 Per esempio, due soluzioni di cui una contenente 1 g di NaCl e l'altra 1,27 g di KCl, hanno circa la stessa pressione osmotica. |
Di séguito sono proposti alcuni esercizi esemplificativi per la prepazione di soluzioni isotoniche.
Il procedimento più comune è il metodo equivalente del cloruro di sodio: l'equivalente, E, in cloruro di sodio di un farmaco è definito come il peso necessario (di quel farmaco) per produrre la stessa pressione osmotica dell'NaCl.
Per esempio, due soluzioni di cui una contenente 1 g di NaCl e l'altra 1,27 g di KCl, hanno circa la stessa pressione osmotica. |
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esempio 1: rendere isotonica, per aggiunta di NaCl, una soluzione acquosa costituita da 60 ml di omatropina bromidrato 1% (E = 0,17);
Per prima cosa, si calcola a quanto corrisponde in NaCl la soluzione di omatropina in questione:
quantità di omatropina bromidrato = 0,01 · 60 = 0,6 g Per avere una soluzione isotonica, il clururo di sodio deve essere presente in concentrazione di 0,9% Il NaCl totale richiesto per 60 ml è: 60 · 0,9/100 = 0,54 g Poiché i 60 ml di omatropina bromidrato all'1% è come se contenessero 0,102 g di NaCl, la quantità di NaCl ancóra da aggiungere = 0,54 - 0,102 = 0,438 g Se invece del NaCl si vuole aggiustare la tonicità con acido borico (E = 0,5), si ha: 1 g di acido borico = 0,5 NaCl di g, dunque i grammi di NaCl necessari (0,438) possono essere sostituiti da 0,876 g di acido borico |
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esempio 2: rendere isotonica, per aggiunta di NaCl, una soluzione acquosa costituita da Efinefrina cloridrato (E = 0,3) in 30 ml di soluzione acquosa 0,5% e Solfato di Zn (E = 0,15) in soluzione 0.3%
quantità di Efinefrina = 0,005 · 30 = 0,15 g
quantità di solfato dello zinco = 0,003 · 30 = 0,09 g Equivalente totale in NaCl = 0,045 + 0,0135 = 0,0585 g La quantità richiesta dal solo NaCl per rendere la soluzione isotonica = 0,009 x 30 = 0,27g Quindi, la quantità di NaCl ancóra da aggiungere per rendere la soluzione isotonica = (0,27 - 0,058)g = 0,212 g In alternativa, si può rendere la soluzione isotonica con acido borico (E = 0,5), aggiungendone 0,42 g |
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esempio 3: rendere isotonica, per aggiunta di NaCl, una soluzione acquosa costituita da glucosio (E = 0,16) in 500 ml di soluzione acquosa 5% e cefaloridina (E = 0,07) in soluzione al 1%
quantità di glucosio = 0,05 · 500 = 25 g
quantità di cefaloridina = 0,01 · 500 = 5 g Equivalente totale in NaCl = 4 + 0,35 = 4,35 g La quantità richiesta dal solo NaCl per rendere la soluzione isotonica = 0,009 x 500 = 4,5 g Quindi, la quantità di NaCl ancóra da aggiungere per rendere la soluzione isotonica = (4,5 - 4,35)g = 0,15 g
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esempio 4: verificare se è isotonica una soluzione costituita da Neomicina solfato (E = 0,11) in 100 ml di soluzione acquosa al 2%
Quantità equivalente di NaCl = 0,02 · 100 · 0,11 = 0,22g Quantità di NaCl richiesta per rendere la soluzione isotonica = 0,9/100 · 100 = 0,9 g In questo caso, mancando la compensazione del NaCl, la preparazione non è isotonica ma ipotonica. |
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esempio 5: verificare se è isotonica una soluzione costituita bicarbonato di sodio (E = 0.65) in 60 ml di soluzione acquosa al 10%
Quantità di bicarbonato di sodio = 0,1 · 60 = 6g Quantità di quantità equivalente di NaCl = 6 · 0,65 = 3,9 g Quantità di NaCl richiesta per rendere la soluzione isotonica = 0,009 · 60 = 0,54 g Quindi, la soluzione non è isotonica ma è ipertonica |
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esempio 1: rendere isotonica, per aggiunta di NaCl, una soluzione di desametazone sodio solfato 0,1% (0,5% Dt = 0,050 ºC ) in 30 ml di soluzione acquosa.
conoscendo l'abbassamento crioscopico per la soluzione di desametazone allo 0,5%, ammettendo una relazione lineare con la concentrazione, si può ricavare l'abbassamento crioscopico per una soluzione allo 0,1% 0,050 : 0,5% = x : 0,1% da cui si ricava x = Dt = 0,01 ºC si trova sperimentalmente che l'abbassamento crioscopico dell'acqua dovuto alla presenza di NaCl allo 0,9% è Dt = 0,52 ºC poiché una parte di NaCl sarà sostituita dal desametazone, per l'isotonicità dovrà aversi: Dt (per NaCl da solo) = 0,52 ºC = Dt (per NaCl) + 0,01 ºC (per desametazone) quindi, si dovrà addizionare alla soluzione di desametazone NaCl in quantità tale da ottenere un abbassamento crioscopico pari a 0,51 ºC conoscendo l'abbassamento crioscopico per la soluzione di NaCl allo 0,9%, ammettendo una relazione lineare con la concentrazione, si può ricavare la concentrazione necessaria per ottenere un abbassamento crioscopico pari a 0,51 ºC 0,9% : 0,52 = x : 0,51 da cui si ricava x = NaCl% = 0,88% i grammi di NaCl necessari per 30 ml di soluzione, sono dati dalla proporzione: 0,88 : 100 = x : 30 da cui si ricava x = 0,27 g NaCl Pertanto, la nostra soluzione isotonica conterrà 0,27 g NaCl e 0,03 g di desametazone.
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