miscele di liquidi totalmente miscibili

Se la composizione della soluzione avesse un comportamento ideale (più avanti discuteremo le soluzioni reali), la sua pressione di vapore, P, alla temperatura, T, sarebbe data dalla somma delle pressioni di vapore parziali di A e B. Per esempio, la pressione di una miscela di composizione C, ha una pressione P_c data dalla somma delle due pressioni parziali:

infatti, FC = DC + EC in quanto DC = FE perché appartenenti a due triangoli ABN e BMN che hanno la stessa base, BN, e la stessa altezza, MN.

considerando che nella soluzione le pressioni di vapore sono quelle che avrebbero i singoli componenti puri, p_A⁰ e p_B⁰, però ridotte in funzione delle rispettive frazioni molari in soluzione, si ha:

il processo di evaporazione

Osservando l'animazione a destra, si vede chiaramente che quando il termometro nel cilindro indica la temperatura T₃ , la miscela inizierà a bollire (il pallino rosso sul diagramma raggiunge il punto N : temperatura T₃) ed il vapore emesso - essendo alla stessa temperatura del liquido - ha la composizione M' (calcolata graficamente conducendo dal punto N - sulla curva del liquido - una retta parallela all'asse delle x fino ad incontrare - sulla curva del vapore - il punto N' , e poi abbassando da questo punto la verticale sulle ascisse)

La miscela liquida, avendo liberato in quantità maggiore il componente A (più volatile), diverrà più concentrata nel componente B e quindi la sua temperatura di ebollizione aumenterà.
Pertanto, è ovvio che la temperatura di ebollizione della miscela andrà continuamente aumentando (spostandosi lungo la linea del liquido, a partire dal punto N) fino a che il liquido residuo (sempre più concentrato nel componente B) avrà raggiunto una composizione tale che il suo vapore (la cui composizione si sposta lungo la linea del vapore) abbia la stessa composizione M del liquido di partenza (v. punto P del diagramma): questo accade alla temperatura T₄, e pertanto a questa temperatura terminerà l'ebollizione in quanto tutto il liquido è trasformato in vapore.
Questo semplice esperimento dimostra che le miscele di due liquidi non hanno una temperatura di ebollizione, ma un intervallo di ebollizione; in questo caso, compreso tra T₃ e T₄.

distillazione

distillatore semplice (modificato da: www.wpbschoolhouse.btinternet.co.uk)

La distillazione semplice comprende due stadi ed entrambi riguardano cambiamenti di stato fisici. L'apparecchio utilizzato, è essenzialmente un alambicco con l'aggiunta di un condensatore (scambiatore di calore) che ne migliora l'efficienza.

1. La miscela o soluzione liquida è bollita per vaporizzare i componenti più volatili nella miscela. L'aggiunta di granuli solidi depositati sul fondo, unitamente ad un'attenta regolazione del flusso di calore riscaldante, favorisce un'ebollizione omogenea. Infatti, un'ebollizione tumultuosa può favorire la presenza nel "cuore" di composti altobollenti che vengono trascinati dai vapori caldi.

2. Il vapore è raffreddato da acqua fredda nel condensatore in modo da liquefarlo e raccoglierlo in un recipiente.

alambicco distillatore in rame con caldaia a sfera da 3.000 cc (prodotto da Arrigo De Gasperi). Il componente più volatile esce per primo dal tubicino.		alambicchi in vetro utilizzati dagli alchimisti.

Questo processo può essere utilizzato per purificare l'acqua poiché i componenti solidi disciolti hanno un punto di ebollizione più alto e quindi non evaporano insieme al vapore. Tuttavia, questo metodo è scarsamente efficiente per separare una miscela di liquidi, particolarmente se i loro punti di ebollizione sono abbastanza vicini tra loro.

scambiatore di calore

Il condensatore inserito nel distillatore per aumentare l'efficacia della distillazione, prevede che il liquido di raffreddamento in ingresso (l'acqua) fluisca nel verso opposto del distillato. Questo precesso definisce uno scambiatore di calore in controcorrente; al contrario, quando il liquido refrigerante fluisce nello stesso verso del distillato (o del liquido da reffreddare) si ha uno scambiatore in equicorrente.

La principale differenza fra i due tipi di scambiatore, è riassunta dai grafici in basso.

Si deve notare che nello scambiatore in equicorrente si ha un salto termico notevole all'inizio del processo, e la differenza di temperatura dei due fluidi si attenua lungo il percorso fino a portarsi all'equilibrio. Questo fatto è importante quando per es. il liquido da distillare deve ricadere nel recipiente riscaldato in modo da concentrarsi (v. soxhlet). Al contrario, quando lo scambiatore è in controcorrente, la differenza di temperatura fra i due fludi si mantiene pressocché costante e questo è apprezzato nella distillazione.

dissalazione dell'acqua mediante distillazione

aspetti teorici della distillazione semplice

Fig. 1 - alla composizione del liquido letta nella curva inferiore, corrisponde la composizione del vapore letta sulla curva superiore. Nella zona fra le due cuve si può leggere la composizione della miscela.

In pratica, il vapore risale lungo il tubo distillatore e attraversando lo scambiatore di calore viene raffreddato e condensa gocciolando in un adatto recipiente di raccolta.

Il vapore condensato (distillato) di composizione C₂, supponiamo pari a 12% A e 88% B, viene raccolto in una beuta. Su questo condensato è possibile ripetere la distillazione in modo da ottenere una maggior purezza del componente più volatile.

Fig. 2 - un secondo processo distillativo a partire da una miscela di composizione C2, produce un distillato arricchito nel componente più volatile rispetto alla quantità ottenuta dalla distillazione precedente.

Supponiamo ora di voler raccogliere il componente più volatile, invece di quello meno volatile. In questo caso, la composizione indicata dal grafico di Fig. 1 rimane tale per poco tempo: via via che si verifica l'evaporazione, la composizione del liquido cambia e quindi cambia la sua temperatura di ebollizione (per questo è necessario aumentare la temperatura). Questo viene mostrato nel grafico di Fig. 3 dove ci sposteremo progressivamente verso la parte destra del diagramma, ottenendo miscele liquide e vapori percentualmente sempre più ricchi nel componente meno volatile. Arriveremo infine ad un punto in cui la temperatura d'ebollizione coinciderà con quella del componente meno volatile, dato che in fase liquida il distillato non sarà più presente.

Fig. 3 - eliminando il componente più volatile, la temperatura di ebollizione della miscela aumenta e residua il componente meno volatile.

Da quanto discusso, è chiaro che quanto più bassa è la differenza di temperatura tra i due liquidi da distillare, tanto meno efficiente sarà il processo.

Da quanto discusso, è facile comprendere che, a meno di situazioni in cui i due composti abbiano punti di ebollizione molto diversi (almeno una sessantina di gradi), la distillazione semplice non è un metodo efficace per separare due composti volatili, poiché le frazioni raccolte sono sempre costituite da miscele dei due componenti, sia pure più o meno arricchite in uno o l'altro dei due.

volatilità relativa

a_ij = (y_i/x_i)/(y_j/x_j)

y_i = frazione molare del componente "i" nel vapore

x_j = frazione molare del componente "j" nel liquido

Così, se la volatilità relativa tra due componenti è molto vicina a 1, ciò indica che essi hanno tensioni di vapore molto simili. Questo comporta che essi hanno punti di ebollizione simili e pertanto sarà difficile separare i due componenti mediante distillazione.

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